Contentus
The pH* est acronyma quae pro hydrogenio potentiali significat, et opera ut mensura aciditatis vel alcalinitatis a resolutionisindicans concentrationem hydronii ions in solutione praesentem.
Ostenditur Est relatio plena inter intentionem hydrogenii ionum et acorem de a* substantiaValida acida altas concentrationes hydrogenii habent, acida dum infirma concentrationes humiles habent.
Mathematice, the pH* Definitur logarithmus decimalis reciproci activitatis hydrogenii in solutione Ionis. Logarithmus operationis inclinatio ad linearizandas adhibetur, ut numerus in se significationem habeat. Scala a Sorenson chemico introducta est, qui libram nomen suum usque ad annum 1924 dedit.
The pH scala ponitur inter numerum 0 et XIV ":0 Finis acidum est, dum 14 est finis alcalini. Numerus 7, medius est notus ut neutrum pH.
Ut metiri?
Pro mensura pH, saepe usus chemicus facilis ad usus est, qui est Litmus paper. Est munus quod mutat colorem secundum solutionem in qua immergitur.
Substantiae maxime acidicae chartam roseam convertent, cum praecipuae caeruleam convertent. Nonnullae ephemerides huius generis notae planae habent, ita ut quicunque utitur ea possit simpliciter cum colore consectetuer gradum potentiale deponere.
Attamen munus Litmense non est omnino efficax, et in casibus ubi non est efficax, machina quae notatur PH metersensorem adhibitum in methodo chemica solutionis pH metiri. Ibi cellula pH mensurae constat ex duobus electrodes, unum calomel et alterum vitreum factum: hoc metrum est valde sensitivum voltmetrum, et electrodes ei connexus generabit currentem electricum in solutionibus immersum.
Exempla pH quarumdam substantiarum
| Lemon sucus (PH 2) | Succus aureus (pH 4) |
| Succus gastricus (pH 1) | Beer (pH 5) |
| Purgat (pH 10.5) | Ammoniaca |
| Aquae lexivae (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Aqua marina (pH 8) | Cola nitri (pH 3) |
| Aqua calcis (pH 11). | Acidum hydrochloricum (pH 0) |
| Lac Magnesiae (pH 10) | Pugna (pH 1) |
| Pellis humana (pH 5.5) | Sodium hydroxidum (pH 14) |
| Lac (pH 6) | Aqua pura (pH 7) |
| Acetum (pH 3) | Sanguis (pH 8) |
Quomodo pH constantem servare?
Interdum laboratorium processum requirit solutionem praeparare et thesaurizare cum constant pH *. Huius solutionis conservatio difficilior est quam praeparatio eius, quia si cum aere incidat carbonem dioxidum absorbet et magis acidicum fiet, dum si reponitur in vase vitreo, magis ex effectu fiet alkalina. immunditiae. de vitro.
The quiddam solutiones sunt qui pH stabiles servare possunt contra additiones relative parvas quantitates acida or * bases potens.
Huiusmodi solutiones parantur cum acido debili et sale ejusdem acidi, vel utendo basi debili et sale ejusdem basi. Etiam cellulae in vivis organismi paene constantem pH . ponere debent, propter enzymatic actio et metabolicae.
Potest tibi servire; Exempla Acidum et Basesum
