The liber Ad tertium dicendum quod scientia est considerans compositionem et transmutationem materiae, in quacumque formarum suarum. Unus ex maximis locis studiorum chemiae est gasesut necesse est eorum agendi analysin exsequi in Tellure.
Gases, ut per disciplinam intendit, explicari debent per aequationes et alia elementa mathematica et statistica, quae utique diversae sunt secundum rationem gasi et condiciones circa eam. Ob multiplicitatem harum calculi, chemicus Jan van Helmont (idem qui conceptum gasi effinxit) legem insignem instruxit, quae generativus est. tendit gas moribusin necessitudinis motu inter industriam et temperiem.
The Van Helmont's LexIn versione simplicissima, indicat assidue temperaturam molem fixae gasi molem reciproce proportionalem pressioni quam exercet: P * V = k constantem. Attamen, ut quaevis adiumenta scientifica, conferri poterit eiusque fidem praestari, quae inventa non sit in omnibus casibus.
Conclusum est, non legem peccasse, sed hoc modo ad theoretical Gas laboraveruntAssumptio gasi in quo moleculae inter eos non cadunt, semper totidem moleculas in eodem volumine occupant iisdem pressuris et temperaturae conditionibus, nullas vires attractivas vel repulsivas habet.
The bonum gas, licet non repraesentans gas quod realiter existit, est a instrumentum faciliorem numerum mathematicorum calculis.
The generalis aequatio vapores idealisPraeterea provenit ex compositione duarum aliarum legum fundamentalium chemiae, quae etiam ponit vapores in notis vaporum idealium occurrere. Lex Boyle-Mariotte volumen et pressuram quantitatis gasi temperatura constanti refert, cum ea sint inverse proportionalia. Lex Caroli - Gay Lussac narrat volumen et temperiem, quippe quae constanti pressione directe proportionales sint.
Non potest creare concreto album specimen vaporesquia, ut dictum est, singulare est hypothetica gas. Si numerum gasorum (including gasorum nobilium) enumerare, quorum curatio idem esse potest cum vaporibus idealibus, quia notae similes sunt, dummodo pressionis et temperaturae condiciones normales sint.
- Nitrogen
- Oxygeni
- Hydrogenium
- Dioxide
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
The verum gasorum sunt, contra specimina, quae mores thermodynamicas habent et ideo eandem aequationem status quam vapores ideales non sequuntur. In pressura alta et temperatura humilis, vapores necessario tamquam reales haberi debent. Eo casu gas densitatis condicionem altam esse dicitur.
The substantial differentia inter ideales Gas et verus Gas hoc est quod in infinitum comprimere non potest, sed capacitas eius compressionis est respectu pressionis et gradus temperatoris.
The verum gasorum habent etiam aequationem status, qui mores suos describit, quae est una provisa Van der waals anno 1873. Aequatio satis altam facundiam habet sub pressuris humilibus conditionibus, et specimen aequationis gasi aliquatenus mutat: P*V=n*R*T, ubi n est numerus naevus gasi, atque R constans dicitur 'gas constans'.
Vapores qui non similiter se habent ad ideales vapores, vocantur vapores reales. Exempla quaedam horum vaporum sequens index ostendit, quamvis ea quoque addere possis quae vapores ideales iam recensiti sunt, sed hoc tempore in contextu magnae pressionis et / vel humilis caliditatis.
- Ammonia
- Methane
- Ethane
- Ethene
- Propane
- Butane
- Pentane
- Benzene
